11. Sınıf Kimya Ders Kitabı MEB Yayınları Sayfa 33 Cevapları
1.1. Çalışma Yaprağı Soru Çözümleri
1. Kloroform Eldesi Tepkimesi (CH4 + 3Cl2 → CHCl3 + 3HCl):
Kırılan Bağlar (Tepkenler):
4 mol C-H = 4 × 414 = 1656 kJ
3 mol Cl-Cl = 3 × 243 = 729 kJ
Toplam Kırılan = 1656 + 729 = 2385 kJ
Oluşan Bağlar (Ürünler):
1 mol C-H = 414 kJ
3 mol C-Cl = 3 × 339 = 1017 kJ
3 mol H-Cl = 3 × 431 = 1293 kJ
Toplam Oluşan = 414 + 1017 + 1293 = 2724 kJ
ΔH Hesabı:
ΔH = ∑ Kırılan – ∑ Oluşan = 2385 – 2724 = -339 kJ/mol
Gerekçe: ΔH < 0 olduğu için tepkime ekzotermiktir.
2. PVC Üretimi (Asetilen + HCl → Vinil klorür):
a) Toplam Bağ Enerjileri:
Tepkenler (Kırılan): 1 mol C≡C (837) + 2 mol C-H (2 × 414 = 828) + 1 mol H-Cl (431) = 2096 kJ/mol
Ürünler (Oluşan): 1 mol C=C (611) + 3 mol C-H (3 × 414 = 1242) + 1 mol C-Cl (339) = 2192 kJ/mol
b) Entalpi Değişimi: ΔH = 2096 – 2192 = -96 kJ/mol
c) Endotermik mi Ekzotermik mi? ΔH = -96 kJ/mol < 0 olduğundan tepkime ekzotermiktir.
Tüm sayfaların detaylı cevapları için 11. Sınıf Kimya Ders Kitabı MEB Yayınları Cevapları sayfamızı ziyaret edebilirsiniz.