11. Sınıf Kimya Ders Kitabı MEB Yayınları Sayfa 37 Cevapları
1.3. Kontrol Noktası Soru Çözümleri
1. Metan Gazının Yanma Tepkimesi (CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O):
a) En kararlı bağ: C=O bağıdır. Çünkü bağ enerjisi en yüksektir (736 kJ/mol).
b) Bağ enerjileri toplamı karşılaştırması:
Tepkenler (Kırılan): (4 × 414) + (2 × 498) = 1656 + 996 = 2652 kJ
Ürünler (Oluşan): (2 × 736) + (4 × 464) = 1472 + 1856 = 3328 kJ
Sonuç: Oluşan bağların toplam enerjisi kırılan bağların enerjisinden büyüktür (3328 > 2652 kJ).
c) Potansiyel enerjiler karşılaştırması: Ürünler daha kararlı ve yüksek bağ enerjisine sahip olduğundan, ürünlerin potansiyel enerjisi tepkenlerinkinden daha düşüktür.
ç) Tepkime entalpisi hesabı: ΔH = 2652 – 3328 = -676 kJ/mol.
d) Enerji değişimi nedeni: Tepkenlerdeki bağların kırılması için alınan enerji ile ürünlerde daha kararlı bağların oluşması sırasında açığa çıkan enerji miktarının farklı olmasıdır.
e) Endotermik mi ekzotermik mi? ΔH = -676 kJ/mol < 0 olduğundan ekzotermiktir.
2. Bağ enerjileri ile tepkime entalpisi arasındaki örüntü ve genellemeler:
Bir tepkimede kırılan bağ enerjileri toplamı oluşan bağ enerjileri toplamından büyükse tepkime endotermiktir (ΔH > 0); küçükse ekzotermiktir (ΔH < 0).
Tüm sayfaların detaylı cevapları için 11. Sınıf Kimya Ders Kitabı MEB Yayınları Cevapları sayfamızı ziyaret edebilirsiniz.