11. Sınıf Kimya Ders Kitabı MEB Yayınları Sayfa 40 Cevapları
1.5. Etkinlik: Standart Oluşum Entalpisi (Devamı) Soru Çözümleri
3. Tepkimelerin Standart Entalpi Değişimi (ΔH°Tepkime) Hesaplamaları:
1. C2H5OH(s) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g)
ΔH° = [2 × (-393,5) + 3 × (-241,8)] – [-235,1 + 3 × 0]
ΔH° = [-787,0 – 725,4] – [-235,1] = -1512,4 + 235,1 = -1277,3 kJ
2. CH4(g) + N2(g) → HCN(g) + NH3(g)
ΔH° = [(+135,1) + (-46,1)] – [(-74,9) + 0]
ΔH° = +89,0 – (-74,9) = +163,9 kJ
3. 2H2S(g) + 3O2(g) → 2H2O(s) + 2SO2(g)
ΔH° = [2 × (-285,8) + 2 × (-296,8)] – [2 × (-20,7) + 3 × 0]
ΔH° = [-571,6 – 593,6] – [-41,4] = -1165,2 + 41,4 = -1123,8 kJ
4. 4NH3(g) + 6NO(g) → 5N2(g) + 6H2O(g)
ΔH° = [5 × 0 + 6 × (-241,8)] – [4 × (-46,1) + 6 × (+90,3)]
ΔH° = -1450,8 – [-184,4 + 541,8] = -1450,8 – 357,4 = -1808,2 kJ
4. Dikkate alınan ölçütler: Maddelerin mol katsayıları, fiziksel hâlleri, elementlerin oluşum entalpisinin sıfır olması.
5. Matematiksel Model:
ΔH°Tepkime = ∑ n ΔHf°(ürünler) – ∑ n ΔHf°(tepkenler)
Tüm sayfaların detaylı cevapları için 11. Sınıf Kimya Ders Kitabı MEB Yayınları Cevapları sayfamızı ziyaret edebilirsiniz.