11. Sınıf Kimya Ders Kitabı MEB Yayınları Sayfa 45 Cevapları
1.2. Uygulama Noktası – 1. Nitrik Asit Üretimi Soru Çözümleri
a) Tepkenlerin ve ürünlerin standart oluşum entalpileri toplamı hesaplamaları:
A Tepkimesi (4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)):
Tepkenler Toplamı = 4 × (-46,1) + 5 × 0 = -184,4 kJ
Ürünler Toplamı = 4 × (+90,3) + 6 × (-241,8) = +361,2 – 1450,8 = -1089,6 kJ
B Tepkimesi (2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)):
Tepkenler Toplamı = 2 × (+90,3) + 1 × 0 = +180,6 kJ
Ürünler Toplamı = 2 × (+33,2) = +66,4 kJ
C Tepkimesi (3NO2(g) + H2O(s) → 2HNO3(g) + NO(g)):
Tepkenler Toplamı = 3 × (+33,2) + 1 × (-285,8) = +99,6 – 285,8 = -186,2 kJ
Ürünler Toplamı = 2 × (-135,0) + 1 × (+90,3) = -270,0 + 90,3 = -179,7 kJ
b) Standart tepkime entalpileri ve ısı kaynağı tespiti:
ΔHA = -1089,6 – (-184,4) = -905,2 kJ (Ekzotermik)
ΔHB = +66,4 – (+180,6) = -114,2 kJ (Ekzotermik)
ΔHC = -179,7 – (-186,2) = +6,5 kJ (Endotermik)
Karar: A ve B tepkimeleri ekzotermik olduğu ve dışarıya ısı yaydığı için tesiste ısı kaynağı olarak kullanılabilir.
Tüm sayfaların detaylı cevapları için 11. Sınıf Kimya Ders Kitabı MEB Yayınları Cevapları sayfamızı ziyaret edebilirsiniz.