11. Sınıf Kimya Ders Kitabı MEB Yayınları Sayfa 47 Cevapları
1.4. Kontrol Noktası Soru Çözümleri
1. D/Y Tablosu ve Açıklamalar:
- 1. Y — Standart tepkime entalpi değişimi Normal Koşullarda (0 °C, 1 atm) değil, Standart Koşullarda (25 °C, 1 atm) ölçülür.
- 2. D — Tepkime entalpisi, ürünlerin oluşum ısıları toplamından girenlerin oluşum ısıları toplamı çıkarılarak bulunur.
- 3. D — Standart oluşum entalpisi tanımıdır.
- 4. Y — Oluşum entalpisi her zaman negatif olmaz; NO, NO2, C2H2 gibi bileşiklerin oluşum entalpileri pozitiftir (endotermiktir).
- 5. D — Elementlerin standart şartlardaki en kararlı hallerinin oluşum entalpileri sıfır kabul edilir.
- 6. Y — Oksijenin doğadaki en kararlı hali O2 gazıdır (O3 ozon gazının oluşum entalpisi +142,7 kJ/mol’dür).
2. Standart Oluşum Entalpisi Şeması:
- Elementlerin standart oluşum entalpi değeri: Standart koşullarda en kararlı allotropları 0 kJ/mol kabul edilir.
- Bileşiklerin standart oluşum entalpi değeri: 1 mol bileşiğin kararlı elementlerinden oluşması sırasındaki entalpi değişimidir (pozitif veya negatif olabilir).
- Standart oluşum entalpi değerleri ile standart tepkime entalpisi arasındaki örüntü: ΔH° = ∑ n ΔHf°(ürünler) – ∑ n ΔHf°(girenler)
- Eşit olan tepkimeler: 1 mol bileşiğin standart şartlarda kararlı elementlerinden oluştuğu tepkimelerin entalpi değişimi, o bileşiğin molar oluşum entalpisine eşittir.
Tüm sayfaların detaylı cevapları için 11. Sınıf Kimya Ders Kitabı MEB Yayınları Cevapları sayfamızı ziyaret edebilirsiniz.