11. Sınıf Kimya Ders Kitabı MEB Yayınları Sayfa 36 Cevapları
1.1. Uygulama Noktası (Üre Sentezi) Soru Çözümleri
1. Tepkimedeki entalpi değişimini bağ enerjilerinden yararlanarak hesaplayınız:
Tepkime: O=C=O + 2 H-NH2 → O=C(NH2)2 + H2O
Kırılan Bağlar (Tepkenler):
2 mol C=O = 2 × 736 = 1472 kJ
4 mol N-H = 4 × 389 = 1556 kJ
∑ Kırılan = 1472 + 1556 = 3028 kJ
Oluşan Bağlar (Ürünler):
1 mol C=O = 736 kJ
2 mol C-N = 2 × 305 = 610 kJ
2 mol N-H = 2 × 389 = 778 kJ
2 mol O-H = 2 × 464 = 928 kJ
∑ Oluşan = 736 + 610 + 778 + 928 = 3052 kJ
ΔH Hesabı: ΔH = 3028 – 3052 = -24 kJ/mol
2. Endotermik / Ekzotermik Açıklaması:
ΔH = -24 kJ/mol < 0 olduğundan üre elde edilme tepkimesi ekzotermiktir.
3. Hesaplanan entalpi ile gerçek değer farklı olabilir mi? Nedenini açıklayınız:
Evet, farklı olabilir. Çünkü tabloda verilen bağ enerjileri gaz fazındaki moleküller için hesaplanmış ortalama bağ enerjileridir. Gerçek tepkime ortamında moleküller arası çekim kuvvetleri (hidrojen bağları vb.) ve fiziksel hâl farkları entalpi değerinde sapmalara neden olur.
Tüm sayfaların detaylı cevapları için 11. Sınıf Kimya Ders Kitabı MEB Yayınları Cevapları sayfamızı ziyaret edebilirsiniz.