11. Sınıf Kimya Ders Kitabı MEB Yayınları Sayfa 39 Cevapları

1.5. Etkinlik: Standart Oluşum Entalpisi (Devamı) Soru Çözümleri

2. c) ΔH°_Tepkime değeri ile bileşiğin fiziksel hâli arasındaki ilişki önermesi:

Cevap: Oluşan ürünün fiziksel hâli değiştikçe açığa çıkan ısı miktarı değişir. Aynı tepkimede su gaz hâlinde oluştuğunda ΔH° = -241,8 kJ iken, sıvı hâlde oluştuğunda ΔH° = -285,8 kJ’dür (aradaki fark suyun yoğuşma gizli ısısıdır).

ç) 4, 5 ve 6. tepkimelerin entalpi değişimleri arasındaki örüntü:

6. tepkime, 5. tepkimenin aynen alınıp 4. tepkimenin ters çevrilerek toplanmasıyla elde edilir (Hess Yasası). Entalpi değerleri toplandığında: ΔH₆ = ΔH₅ – ΔH₄ = +90,3 – (+33,2) = +57,1 kJ bulunur.

d) Standart oluşum entalpilerini kullanarak tepkime entalpisi hesaplama önermesi:

Bir tepkimenin standart entalpi değişimi, ürünlerin oluşum entalpileri toplamından girenlerin oluşum entalpileri toplamı çıkarılarak hesaplanır.

e) 7. tepkimenin entalpi değişimi hesabı (NH₃(g) + HCl(g) → NH₄Cl(k)):

ΔH° = ΔH_f°(NH₄Cl) – [ΔH_f°(NH₃) + ΔH_f°(HCl)]
ΔH° = -314,4 – [(-46,1) + (-92,3)] = -314,4 – (-138,4) = -176,0 kJ (Tablodaki verilen -176,0 kJ ile tam eşleşir).

g) Neden-Sonuç İlişkisi: Oluşum entalpisi negatif olan bileşikler oluştuklarında çevreye ısı salarlar ve kararlı ürünlere dönüşürler.

Tüm sayfaların detaylı cevapları için 11. Sınıf Kimya Ders Kitabı MEB Yayınları Cevapları sayfamızı ziyaret edebilirsiniz.